Question

Uma amostra de um gás ideal sofre a seqüência de processos descrita pelo gráfico pressão versus temperatura mostradoÉ correto afirmar que o volume do gás:(A) diminui no trecho AB, permanece constante no trecho BC, aumenta no trecho CD; (B) aumenta no trecho AB, permanece constante no trecho BC, diminui no trecho CD; (C) aumenta no trecho AB, diminui no trecho BC, permanece constante no trecho CD; (D) permanece constante no trecho AB, aumenta no trecho BC, diminui no trecho CD; (E) permanece constante no trecho AB, aumenta no trecho BC, permanece constante no trecho CD.

#UFF

Answer 1

Analisando o gráfico dado de acordo com a equação de estados dos gases ideais, temos que a ordem é que V aumenta em AB, constante em BC e diminui em CD. Letra B.

Explicação:

Sabemos que gases ideais se comportam de forma a deixar constante a seguinte relação:

$\frac{P.V}{T}=constante$

Ou seja, estes trÊs valores juntos sempre tem que ser constante e a partir deles podemos analisar as etapas deste gás:

AB:

Note que nesta etapa P permaneceu constante e T aumentou, ou seja, para a equação acima se manter constante temos que V também tem que aumentar para compensar o aumento de T, uam vez que os dois são diretamente proporcionais.

BC:

Neste caso P aumentou e T também, assim temos que fazer as contas para vermos se V aumentou ou não:

$\frac{1.V_0}{300}=\frac{2.V_f}{600}$

$\frac{V_0}{300}=\frac{V_f}{300}$

$V_0=V_f$

Assim temos que neste trecho V permaneceu constante.

CD:

Vemos que neste trecho P aumentou e T permaneceu constante, então como P é inversamente proporcional a V, V tem que diminuir para a equação permancer constante.

Assim temos que a ordem é que V aumenta em AB, constante em BC e diminui em CD. Letra B.

Answer 2

Resposta:

1)A

2)D

Explicação:

Google clasroom