Question

Uma amostra de um gás ideal ocupa um volume de 20L, á temperatura de 227°C e sob pressão de 16,6 atm. Sabe-se que: 1 atm = 10 elevado a 5 Pa; R = 8,3 J/mol.K; Na = 6,02.10²³ moléculas/mol. Qual o número de mols nessa amostra e qual o o número de moléculas de amostra ?

Answer 1

x = 48,16 . 10²¹ moléculas

A Equação de Clapeyron relaciona o número de mols de um gás com a temperatura, pressão e volume.

PV = RnT

Onde,

p = pressão  

V = volume  

n = nº de mols

T = temperatura em Kelvin  

R = constante universal dos gases perfeitos

T = 227° + 273° = 500°K

16,6 . 20 = 8,3. n . 500

n = 0,08 mol

1 mol ----------------------- 6,02. 10²³ moléculas

0,08 mol ----------------------- x

x = 0,4816. 10²³ moléculas

x = 48,16 . 10²¹ moléculas