Uma amostra de um gás ideal, mantida á temperatura constante, tem pressão de
760 mmHg e volume de 54 mL. O gás é expandido pelo aumento de volume do recipiente
a um volume final de 135 mL. Qual será a sua pressão final?
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Explicação:
Dados do problema:
P1 = 760mmHg = 1atm
V1 = 54mL = 0,054L
P2 = ?
V2 = 135ml = 0,135L
T1 = T2
Fórmula
P1× V1 / T1 = P2 × V2 /T2
Como T1 = T2
P1xV1 = P2×V2
Cálculo:
( 1 x 0,054 ) = ( 0,135 x P2 )
0,054 = 0,135 x P2
P2 = 0,054/0,135
V2 = 0,4atm
1atm. =. 760mm
0,4atm. X
X = 760*0,4
X = 304mm
A pressão final será de 304mmHg.
Espero ter ajudado!
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