Question

Uma amostra de um elemento E tem isótopos A E e B E com abundâncias 75% e 25%, respectivamente.
Considerando-se que a massa atômica do isótopo A E é 34,97 e que a massa atômica média do elemento
E, nessa amostra, é 35,47, o número de massa B é:
a) 35
b) 36
c) 37
d) 38
e) 39

No Gabarito tá essa questão, mas não consegui entender como chegar no valor.

E 75%; A 34,97 u
E 25%; B ?
M.A. 35,47 u
35,47 0,75 34,97 0,25 B
B 36,97 u
Número de massa de B 37

Answer 1

A massa atômica média do elemento é calculada como uma média ponderada que leva em conta a massa atômica do isótopo e a abundância do isótopo, conforme abaixo:


MA =  (AE*75 + BE*25)/100


Sabendo-se que a massa atômica média do elemento E é 35,47, e que a massa do isótopo A é 34,97, podemos substituir os valores na equação para calcular o valor da massa de B;


MA = ( 34,97*75 + BE*25)/100 = 35,47

2622,75 + 25BE = 3547

BE = (3547 - 2622,75)/25


BE = 37

Resposta: C.