Uma amostra de um determinado composto químico foi analisada no equipamento de espectrometria de massas. Esta é uma técnica analítica física para detectar e identificar moléculas de interesse por meio da medida de sua massa molecular e da caracterização de sua estrutura química. A massa molecular do composto obtida foi de 300 g/mol. A mesma amostra foi analisada por micro-análise elementar e os resultados obtidos foram: 79,3% de Ce 20,7% de H. Assinale a alternativa que apresenta corretamente as fórmulas molecular e empírica desse composto, respectivamente, supondo que 100 g do mesmo foi analisado. (Dados: massa do carbono = 12 g/mol, massa do hidrogênio = 1 g/mol). Escolha uma:
a. C3H₁0 e C6H20
b. C₂H15 e C10H75
c. CH3 e C18H 54.
d. C2H15 e C16H120
e. CH3 e C20H60-
Soluções para a tarefa
Letra e corrigido
Resposta:
Explicação:
A fórmula molecular e empírica desse composto é, respectivamente, CH3 e C20H60-. Portanto, a alternativa correta é a opção E).
Determinando a fórmula molecular e empírica desse composto
Inicialmente, deve-se determinar calcular a massa molar dos compostos para determinar qual apresenta 300 g/mol, aproximadamente. Portanto, temos que:
1 mol de carbono ⇒ 12 gramas
20 mol de carbono ⇒ X
X = 240 gramas de carbono
1 mol de hidrogênio ⇒ 1 grama
60 mol de hidrogênio ⇒ Y grama
Y = 60 gramas de hidrogênio
Massa molar do C20H60 = 240g + 60g
Massa molar do C20H60 = 300 gramas/mol
Além disso, para confirmar que se trata desse composto, podemos determinar a porcentagem em massa de cada elemento. Logo, temos que:
- P(Carbono): 240 ÷ 300 = 0,793
- P(Hidrogênio): 60 ÷ 300 = 0,207
Saiba mais sobre Espectrometria de Massas em: brainly.com.br/tarefa/33691531
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