Question

Uma amostra de um composto constituído por Cl e O reage com um excesso de H2, produzindo 0,233 g de HCl e 0,403 g de H2O. Determine a fórmula empírica do composto.

Answer 1

A formula empírica do composto é Cl₂O₇.

Primeiro vamos escrever a reação química:

ClₓOₐ +  H₂ ⇒ HCl + H₂O

Como a massa molar do HCl é de 36,5 g/mol e da água é de 18 g/mol, temos que:

• 0,233 g ÷ 36,5 g/mol = 0,0064 mol de HCl
• 0,403 g ÷ 18 g/mol = 0,0224 mol de H₂O

Assim, tínhamos 0,0064 mol de Cl e 0,0224 mol de oxigênio nos reagentes, cuja razão é de:

0,0224 ÷ 0,0064 = 3,50

Assim, podemos ver que há 1 mol de Cl para 3,5 mol de O, ou seja, a formula empírica do composto é:

ClₓOₐ = Cl₁O₃,₅ = Cl₂O₇

Espero ter ajudado!