Uma amostra de solução retirada de um riacho próximo a um acidente ambiental, foi analisada e nela tínhamos a concentração de 5 ppm em massa de íons Hg²⁺. De posse dessa informação, CALCULE a massa, EM GRAMA, desse íon em uma amostra de 20 kg dessa solução.
C/tm= d , C= Tm.d , C = 0.2.1.2 = 0.24 , M=C/MM , 0.25/40= 0.006 mol _ l
2) n⁰mol= n⁰mol final
V = 500.10‐³ = 0.5
M= 1/0.5 = 2 mol/l
3)
N⁰=n⁰f
M.v1=m.v2 ⇒ 0.5.0.05 = 0.005.v2⇒ v2 = 5 litros 5000 ml
R. Foram adicionados 4.5 litros
4)
5 = m1 / 10⁶ , m1 = 5.10⁶ m
5) m.x.v = m.x.v
7.5.10‐³.2.m= 0.75.1.40.10‐³
15.10‐³m= 30.10‐³
M = 2 mol/l
Soluções para a tarefa
Resposta:
Explicação:
4) 5ppm = m1 / 10⁶ , 5.10⁶ g
5ppm --- 5.10⁶
X ----- 20.10³ , 100.10³ / 5.10⁶ = 20.10‐³ 0.02ppm
0.02= m1 / 10⁶ , R . m1 = 2.10⁴ g
Teremos 0,10 g de íons mercúrio.
As concentrações em ppm (partes por milhão) significa que temos 1 parte do nosso soluto para 1 milhão de partes do nosso solvente. Nesse caso temos 5 partes de íons de mercúrio em 1 milhão de partes de água.
Uma unidade correspondente ao ppm é de mg/L, assim, nesse caso podemos dizer que temos 5 mg de mercúrio em 1 L de água.
Como a densidade da água corresponde a 1 g/mL, temos que em 1 L de água temos 1 Kg de água, assim, usando uma Regra de Três Simples, temos que em 20 Kg de água ou dessa solução, teremos:
5 mg de mercúrio ------ 1 Kg de solução
x ------ 20 Kg de solução
x = 100 mg = 0,10 g de mercúrio
Para saber mais:
https://brainly.com.br/tarefa/40570531
Espero ter ajudado!
