Question

Uma amostra de sódio impuro contem 80% de metal. Qual será a massa de hidrogénio libertada quando 5,40g da amostra de sódio é tratada com água.

2Na + 2H2O -> 2NaHO + H2

Ps: A resposta deve ter todos os cálculos feito, precioso de saber como se faz por favor!! D:

Answer 1

É uma questão de estequiometria envolvendo grau de pureza:

Primeiro deve-se encontrar a quantidade real de sódio (metal) que se encontra na amostra:
5,42 g --------------------- 100%
massa de sódio real ---------------- 80%

massa de sódio = 4,32 g

Agora basta observar a proporção entre o sódio e o gás hidrogênio na reação

2 mol Na ----------- 1 mol H2

2.23 g Na ---------- 2 g H2 ( proporção entre as massas)
4,32 g Na -------------  x

x = 0,18 g de H2 (resposta)