Question

uma amostra de prata impura pesando 0,1652g reage com HNO3 Diluido, formando-se ao adicionar HCl, um precipitado branco que pesou 0.0911g de cloreto de prata. Qual o grau de pureza da prata na amostra dada? peço ajuda

Answer 1

Olá:

Etapa 1 : 

3 Ag + 4HNO3 => 3 AgNO3 + NO + 2H2O

Etapa 2 :

 AgNO3 + HCl => AgCl + HNO3

Teremos que deixar essas duas etapas iguais ou seja em quantidade estequiométricas iguais :

Multiplica-se por 3 :

3 AgNO3 + 3HCl => 3 AgCl + 3 HNO3

massa da amostra Ag = 0,1652 g 

Cálculo da massa de Ag , que foi consumida :

3 * 108 g Ag ----------------  3 * 143,5 g ( AgCl )
x g Ag -------------------------  0,0911 g AgCl

x = (  0,0911 * 3 * 108 ) /  ( 3 * 143,5 )

x  = 29,5164 / 430,5

x = 0,068 g de Ag

Por fim seu grau de pureza:

 % = massa de Ag consumida 
      -----------------------------------         * 100
          massa da amostra    


pureza =   0,068
            -------------    * 100
              0,1652


pureza Ag = 0,411 * 100

pureza Ag = 41,1 %