Uma amostra de pesticida (0,1064g) foi decomposta pela ação de um reagente orgânico apropriado em tolueno. O cloreto liberado foi extraído em água e na titulação argentimétrica gastaram-se 23,28 mL de solução de AgNO3 0,03337 M. Exprima o resultado da análiseem termos da porcentagem de aldrin (C12H8Cl6, MM = 364,92 g/mol).
Soluções para a tarefa
Resposta:
44,4%
Explicação:
A reação é 1:1 (AgNO3 + Cl => AgCl + NO3), portanto o número de mol de AgNO3 é igual ao da amostra
0,02328.0,03337 = 7,7685.10^-4
Sabe-se em 364,92g de aldrin (C12H8Cl6) tem 6 mols de Cloro, e precisamos saber quantos gramas equivalem ao tanto de mols que calculamos
x=44,4%
O resultado da análise em termos de porcentagem de aldrin é de 44,4%.
Titulação argentimétrica
A titulação argentimétrica é um método de titulação de precipitação no qual se utiliza uma solução que possui íons Ag⁺. Geralmente, utiliza-se uma solução de nitrato de prata para titular. Uma solução muito utilizada para ser titulada é uma solução que contém os íons Cl⁻, pois estes reagem com os íons Ag⁺, formando um precipitado de AgCl.
A reação entre os íons Ag⁺ e Cl⁻, é uma reação de um para um, ou seja, 1 mol de Ag⁺ reage com 1 mol de Cl⁻, conforme abaixo:
Ag⁺ + Cl⁻→ AgCl
Cálculos
Em uma titulação foi gasto 23,28 mL de solução de AgNO₃ 0,03337 M. O número de mol presente em 23,28 mL dessa solução é:
0,03337 mol de AgNO₃ -------- 1000 mL de solução
x -------- 23,28 mL de solução
x = 7,768 x 10⁻⁴ mol de Ag⁺ está presente em 23,28 mL dessa solução.
Sabendo que a reação entre o Ag⁺ e Cl⁻ é de um para um, se 7,768 x 10⁻⁴ mol de Ag⁺ foram necessários para titular a amostra de pesticida com os cloretos liberados, significa que essa amostra continha 7,768 x 10⁻⁴ mol de Cl⁻. Convertendo esse valor para massa, tem-se:
1 mol de Cl⁻ -------------------- 35,5 g
7,768 x 10⁻⁴ mol de Cl⁻----- x
x = 0,0275764 g de Cl⁻
Essa é massa de Cl⁻ contida na amostra.
Sabe-se que 1 mol de aldrin (C₁₂H₈Cl₆) tem 364,92 g. Em 364,92 g, os 213 g são apenas de Cl, conforme cálculo abaixo:
Cl₆ = 6 x 35,5 = 213 g
Se para cada 364,92 g de aldrin existe 213 g de Cl, em uma amostra que contém 0,0275764 g de Cl⁻, quanto terá de aldrin (C₁₂H₈Cl₆)?
364,92 g de aldrin ---------- 213 g de Cl
x -------- 0,0275764 g de Cl
x = 0,047244976 g de aldrin
Na amostra de pesticida existe 0,047244976 g de aldrin, porém, nessa amostra, há outros componentes além deste. A amostra de pesticida possui massa de 0,1064 g. Para encontrar a porcentagem de aldrin na amostra de pesticida, basta realizar a seguinte regra de três:
0,1064 g de pesticida ------ 100 %
0,047244976 g de pesticida ------- x
x = 44,4% é a porcentagem de aldrin na amostra de pesticida.
Obs.: Como há várias regras de três, é recomendável arredondar os resultados somente na última.
Entenda mais sobre titulação argentimétrica em: https://brainly.com.br/tarefa/13148630?referrer=searchResults
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