Question

Uma amostra de oxigênio ocupa volume de 112 litros a 0°c e sob pressão de 1 atm. Sabe-se que a massa molecular do oxigênio é 40.

A) quantos mols de moléculas de oxigênio há na amostra?
B) qual a massa em gramas, da amostra gasosa?

Me ajudem!!!

Answer 1

Basta usar a Equação de clayperon Logo temos

$p.v = n.r.t$
em que;

P = pressão ( atm)
n = quantidade de matéria ( Número de mols)
R = constante universal dos gases que Nas CNTP vale 0,082
T = temperatura 0°C ou 273K ( usaremos 273K)

$p.v = n.r.t \\ 1.112 = n.0.082.273 \\ 112 = 22.386n \\ 112 \ \div 22.386 = n \\ n = 5mols$
b) n = m/MM
5 = m/40
m = 40•5
m = 200g

Answer 2

Resposta: a resposta do nosso amigo ali de cima está errada, letra a tem que dar resultado 7,5 mols e a letra b tem que dar 300g

Explicação: abraço :B