Question

Uma amostra de nitrogênio ocupa volume de 164 L à temperatura de 600 K e sob pressão de 3,0 atm. Sabendo que a massa molar no nitrogênio é 28 g/mol, calcule:

(a) o número de mols de moléculas da amostra;
(b) o número de moléculas da amostra;
(c) a massa da amostra.


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Answer 1

Fórmula de Clayperon

P.V=n.R.T só para gases

P= pressão do gás. V= volume do gás

n = n° de mols

R= constante dos gases= 0,082atm.L/mol.K

T= temperatura em Kelvin K

P.V=n.R.T

3.164=n.0,082.600

492=n.(49,2)

n=10mols de N2( nitrogênio)

b) 1mol de qualquer coisa equivale 6,022×10^23

como nós temos 10 mols, fazendo uma regrinha de 3. teremos 60,22×10^23 moléculas de nitrogênio(N2)

C) se 1 mol de N2 tem 28 gramas

10 mols de N2 tem X

X= 280 gramas

Espero ter sido útil.

Bons estudos!

Answer 2

a) 10 Mol, b) $6,022*10^{24}$ moléculas de nitrogênio na amostra, c) 280g.

Segundo a Fórmula de Clayperon:

$PV = nRT$

Sendo:

P a pressão em atm;

V o volume em L;

n o número de mols do gás;

R a constante universal dos gases de valor 0,082 atm L/Mol K;

T a temperatura em Kelvin K.

Segundo a questão:

P = 3 atm;

V = 164L

R = 0,082 atm L/Mol K;

T = 600 K.

Com esses dados podemos encontrar a resposta a);

$n=\frac{P*V}{R*T} \\n=\frac{3atm* 164L}{0,082 atm L/Mol K * 600 K } \\n = 10 \ \ Mol$

Para a resposta b), em posse do número de Mols, podemos calcular o número de moléculas uma vez que  $1 \ \ Mol = 6,022*10^{23}$ moléculas, e temos 10 Mol de nitrogênio, temos $6,022*10^{24}$ moléculas de nitrogênio na amostra.

Para a resposta c), como a massa molar M do nitrogênio é 28 g/Mol e a massa m = nM, a massa de nitrogênio da amostra é:

$m=nM\\m=10Mol * 28g/Mol\\m=280g$

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