Question

uma amostra de nitrogênio (n²) ocupa 20l a 27°c e 900mm hg. mantendo-se a pressão qual a temperatura em °c e necessária para que o gás duplique seu volume?
#urgenteporfavor

Answer 1

Para calcular, usaremos a equação dos gases ideais:
P.V=n.R.T --> n=P.V/R.T

Para a primeira condição (antes de dobrar o volume)
n1=P1.V1/R.T1
Para a secunda condição(após dobrar o volume):
n2=P2.V2/R.T2
Como na mudança de condição não houve perda e nem ganho de gás:
n1=n2, então igualamos as equações:
P1.V1/R.T1=P2.V2/R.T2
Como R é uma constante, e P é mantida constante (P1=P2), simplificamos a equação:
V1/T1=V2/T2

Temos:
T1=27°C=300K
V1=20L
T2 é o que queremos calcular.
V2=2.V1=2.20=40L

Substituindo na equação:
V1/T1=V2/T2
20/300=40/T2
T2=40.300/20=600K 
T2=600-273=327°C

Espero ter ajudado =)