Question

uma amostra de nitrogênio gasoso ocupa um volume de 40mL a 127°c e a pressão de 600mmHg. Que volume em mL ocuparia a amostra a 0°c e 819mmHg?​

Answer 1

Resposta:V2=20 ml

Explicação:V1=40 ml,T1=127°C+273-->400°K,P1=600 mmHg,V2=?,T2=0°C+273-->273°K,P2=819 mmHg

                    P1.V1/T1=P2.V2/T2

                    600.40/400=819.V2/273

                    400.819.V2=600.40.273

                    327600.V2=6552000

                    V2=6552000/327600

                    V2=20 ml

Answer 2

O volume de nitrogênio nesse segundo momento seria de 20 ml.

Lei Geral dos Gases

Podemos utilizar a Lei Geral dos Gases para resolver essa questão. De acordo com essa lei temos que em um recipiente fechado a relação entre as pressões, temperaturas e volumes (inicial e final) irá se manter.

Sua fórmula é a seguinte:

$\frac{Pi*Vi}{Ti} =\frac{Pf*Vf}{Tf}$

Em que:

• Pi = pressão inicial;
• Vi = volume inicial;
• Ti = temperatura inicial em Kelvin;
• Pf = pressão final;
• Vf = volume final;
• Tf = temperatura final em Kelvin.

Aplicando os dados apresentados no enunciado nessa fórmula, chegamos à resposta final do exercício:

$\frac{Pi*Vi}{Ti} =\frac{Pf*Vf}{Tf}\\\\\frac{600*40}{400} =\frac{819*Vf}{273}\\\\60 =3\ Vf\\\\Vf=\frac{60}{3} \\\\Vf=20\ ml$

Descobrimos que o volume de nitrogênio nesse segundo momento seria de 20 ml.

Veja mais sobre lei dos gases:

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