uma amostra de nitrogênio gasoso ocupa um volume de 20 mL a 400K e a pressão de 600 mmHg. Que volume ocuparia a amostra a 273 e 819 mmHg?
a) 18,0 mL
b) 20,5 mL
c) 19,0 mL
d) 12,5 mL
e) 10,0 mL
Soluções para a tarefa
O volume da amostra de N2 gasoso é de de 10 mL – Letra E
Fundamentos Teóricos
Quando um gás ideal passa de um estado 1 para um estado 2, a quantidade de matéria se mantém constante . Assim, aplicando a equação de Clapeyron para cada um dos estados 1 e 2 temos:
P1V1 = nRT1 e n = P1V1/RT1
P2V2 = nRT2 e n = P2V2/RT2
Igualando n temos P1V1/RT1 = P2V2/RT2 e P1V1/T1 = P2V2/T2 que é a equação geral dos gases
Resolução do Exercício
Temos
P1 = pressão inicial do gás = 600 mm Hg
V1 = volume inicial do gás = 20 mL
T1 = temperatura absoluta inicial do gás = 400 K
P2 = pressão final do gás = 819 mm Hg
V2 = volume final do gás = a determinar
T2 = temperatura absoluta final do gás = 273 K
Substituindo tais valores na equação geral dos gases temos:
600 x 20 / 400 = 819 x V2 / 273
400 x 819 x V2 = 600 x 20 x 273
819 x V2 = 3276000
327600 x V2 = 3276000
V2 = 10 mL
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