Uma amostra de nitrato de amônio (NH4NO3) foi submetida a técnica de destilação empregando-se um metal redutor. Para isto foram pesados 0,250 g de nitrato de amônio e dissolvidos em água destilada. Esta solução foi aquecida na presença de zinco em pó e NaOH (30%). A amônia desprendida da reação foi recebida em 50 mL de HCl 0,1 mol/L(a) (fc = 0,963) e o excesso de ácido foi titulado com 20 mL de solução de NaOH 0,1 mol/L(a) (fc = 0,992).
a) Qual é a percentagem de nitrogênio na amostra analisada? (15,7%)
b) Qual a pureza do sal? (35,6%)
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A percentagem de nitrogênio na amostra analisada é de 56%.
0,2 mol (HCl 0,1 mol/L + NaOH 0,1 mol)
equivalem a 2,8×10-2 g ou 28 mg de nitrogênio; considerando que 1 mol de nitrogênio possui uma massa equivalente de 14 g.
Os 2,8×10-2 g de nitrogênio são provenientes da alíquota de 50 mL da solução.
Se tenho 2,8×10-2 g na alíquota de 10 mL da solução em 100 mL da solução original, terei 0,28 g.
Os 0,28 g de nitrogênio presentes nos frasco C são provenientes da massa de 0,5 g de planta, portanto, 0,28 g de nitrogênio equivalem a 56 % (m/m) da massa total de 0,5 g de planta.
A representação da unidade é 56% (m/m), massa de nitrogênio por massa
de amostra.
Espero ter ajudado.
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