Question

Uma amostra de NaNO3 pesando 0,38 g é colocado em um balão volumétrico de 50 mL. O balão é cheio de água até a referência do balão. Qual a molaridade da solução?

Answer 1

Na : 23 N : 14 O3 : 48   NaNO3 = 85g/mol       50 ml = 0,05l
M(molaridade) = m (massa soluto) / MMr( Massa molecular) x V ( volume em litro)
M = 0,38g / 85g/mol x 0,05l   OBS : corta g com g, restando mol/L
M = 0,38 / 4,25    
M = 0,09 mol/L

Answer 2

Primeiro você calcula a massa molar do nitrato de sódio:

NaNO3 = 23 + 14 + 16 x 3 = 85 g/mol-1

Massa do soluto = 0,38 g 

Volume = 50 mL como a molaridade pedida é sempre em mol/L-1 ( mol por litro)
logo você converte o mesmo em litros pois foi dado em mL

Se:

1 L ------------------- 1000 mL
x L ------------------- 50 mL

x = 50 / 1000

x = 0,05 L

Pronto agora temos todos os dados, e o volume convertido, agora pra finalizar , vc utiliza a formula de concentração molar  ou faz por regra de três como preferir:

M = m / mm x V

onde :

M = molaridade ( Mol/L-1)
m = massa do soluto 
mm = massa molar da espécie química
V = volume da solução

∴

M = 0,38 / 85 x 0,05

M = 0,38 / 4,25

M = 0,089 mol/L-1