Question

Uma amostra de NaBr comercial pesando 0,452g foi dissolvida em água e o volume da solução elevado a 200mL. Uma alíquota de 20mL foi titulada com solução de AgNO3 0,1mol/L, em presença de cromato de potássio, consumindo 5,25mL do titulante. O volume gasto na prova em branco foi de 1,10mL. Calcular o teor de NaBr e de Br na amostra.

Answer 1

O titulante é AgNO3

volume gasto = 5,25 mL = 0,00525 L

Mol de AgNO3 = 0,1 mol/L x 0,00525 L = 0,000525 mol

 --------------------------------- // -------------------------------------------------
O volume gasto na prova em branco foi de 1,10mL =  0,0011 L

mol AgNo3 = 0,1 mol /L x 0,0011 L = 0,00011 mol

n° mol real = 0,000525 mol - 0,00011 mol = 0,000415 mol


como a proporção AgNO3 e NaBr é 1:1

logo, o número de mols de NaBr é 0,000415 mol


0,000415 mol ------------ 20 mL
  x mol ---------------------- 200 mL

x = 0,00415 mol de NaBr

MM NaBr = 102,9 g / mol

0,00415 x 102,9 = 0,427035 gramas de NaBr na amostra

% NaBr = 0,427035 / 0,452 = 0,944 = 94,4%

MM Br = 80g /mol

102,9 g NaBr -------------0,427035 g
80 g  Br ----------------------x

x = 0,332 gramas

% Br = 0,332 / 0,452 = 0,734 = 73,4%