Question

Uma amostra de minério de MgCl2 foi analisada e concluiu-se que se tratava de

MgCl2.6H2O. Considerando que cada mL do reagente de Karl Fisher reage com 5,00

mg de água, calcule o volume de reagente que seria gasto para quantificar a água

contida em 34,22 mg de minério.

Answer 1

Será necessário 3,64 mL de reagente Karl Fisher.

O Karl Fisher é uma técnica analítica para determinação de água em amostras.

Vamos usar uma amostra de 34,22 mg de minério cuja formula molecular é de MgCl₂.6H₂O e massa molar é de 203 g/mol onde:

203 g de MgCl₂.6H₂O ------ 108 g de água

34,22 mg de MgCl₂.6H₂O ------ x

x = 18,21 mg de água

Como 1,0 mL do reagente usado na análise é suficiente para reagir com 5,00 mg de água, iremos precisar de:

1,0 mL de reagente ------ 5,00 mg de água

y ------ 18,21 mg de água

y = 3,64 mL de água

Espero ter ajudado!