Question

Uma amostra de mineral de cálcio (calcita), contendo 90% de carbonato de cálcio (CaCO3), sofre decomposição quando submetida a aquecimento, segundo a equação: CaCO​3​​ → CaO + CO​2​​. Qual a massa de óxido de cálcio (CaO) em gramas obtida a partir da decomposição térmica de 1kg de calcita? Dados: Ca = 40 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol.​

Answer 1

Olá!:

Primeiramente calculamos o grau de pureza  em 1 Kg de calcita ou seja 1000 g :

1000 g de calcita ( CaCO₃ )---------------------- 100%

x g  de calcita ( CaCO₃ ) -------------------------- 90 %

x = 90 × 1000 / 100

x = 90000 / 100

x = 900  g de CaCO₃ puro

Logo esses 900 g de CaCO₃ , fará parte da reação , logo a massa de CaO obtida nessa decomposição térmica  pela estequiometria da reação será de :

Massa molares : CaCO₃ = 100 g/mol e CaO = 56 g/mol

CaCO₃ = CaO + CO₂  

100 g CaCO₃  ------------  56 g  CaO

900 g CaCO₃ ------------- y

y = 900 × 56 / 100

y = 50400 / 100

y = 504 g de CaO

Espero ter ajudado!