Question

Uma amostra de massa 0,2386 g continha apenas NaCl e NaBr. Ela foi dissolvida em água e consumiu 48,40 mL de uma solução de AgNO3 0,04837 mol L-1 para a titulação completa de ambos os íons halogeneto (produzindo AgCl(s) e AgBr(s)). Determine a porcentagem em massa de Br- na amostra sólido original

Answer 1

número de mols AgNO₃ :

V = 48,40 mL / 1000 => 0,04840 L

M = 0,04837 mol/L⁻¹

n ( AgNO₃ ) = M x V

n ( AgNO₃) = 0,04837 x 0,04840

n ( AgNO₃) => 0,002341 mols

O AgNO₃ é um sal forte ou seja : AgNO₃ => Ag⁺ + NO₃⁻

Ag⁺ reage com Cl⁻  e Br ⁻ para formar um precipitado.

Ag⁺ (aq) + Cl⁻ (aq) = AgCl   
Ag⁺ (aq) + Br ⁻(aq) = AgBr(s)

mols Cl⁻ + mols Br ⁻ = 0.002341 

Para x = mols NaCl ( Massa molar = 58.5 g/mol) 
Para y = mols NaBr ( Massa molar = 103 g/mol)

Para facilitar o cálculo analítico , encontraremos o número de mols de NaBr  vamos montar um sistema de equação:

{ x  + y = 0,002341 
 58,5 x + 103 y = 0,2386 g ( amostra )

x = 0.002341 - y

58,5 ( 0,002341-y) + 103 y= 0,2386 

0,137 - 58,5 y + 103 y = 0,2386 

- 58,5 y + 103 y = 0,2386 - 0,137

44,5 y = 0,1016

y = 0,1016 / 44,5

y = 0,00228 mols de NaBr

Por fim a porcentagem em massa de Br ⁻ no sólido original:

n ( AgNO₃ ) -  n ( NaBr ) = n ( NaCl )

0.002341 mols  -  0,00228 mols => 0,000061 mols de NaCl

Massa Br ⁻    ( mm Br = 80 g/mol ) :

m (  Br ⁻ ) = mols NaBr x  mm Br

m ( Br ⁻ ) = 0,00228 x 80

m (Br ⁻ ) = 0,1824 g

% ( Br ⁻ ) = 0,1824 x 100 / ( amostra )

% ( Br ⁻ ) = 0,1824 x 100 / 0,2386 g 

 = 76,44 % de Br ⁻

espero ter ajudado!