Question

Uma amostra de magnetita impura (Fe3O4) pesando 1.54 g foi dissolvida e o ferro oxidado a Fe3+ e
precipitado como Fe(OH)3. O precipitado foi calcinado a Fe2O3 de massa igual a 1.48 g.
A percentagem de magnetita na amostra original é, aproximadamente,

(A) 70.6 %.
(B) 80.0 %.
(C) 93.0 %.
(D) 97.0 %.

Answer 1

Boa tarde,

Para resolver esta questão, temos que encontrar a massa de magnetita na amostra.

Como o Ferro é o elemento comum a todas as etapas, basta que encontremos a quantidade (em mols) de ferro no Fe2O3, que será a mesma do Fe3O4.

Há 1,48 g de Fe2O3 calcinado. A massa molar de Fe2O3 é de:

$MM_{Fe_2O_3}=2*56+3*16=160g/mol$

$mol_{Fe_2O_3}=1,48/160=9,25*10^{-3}mol$

Como 1 mol de Fe2O3 é formado por 2 mols de Fe e 3 de O:

$mol_{Fe}=2*9,25*10^{-3}=1,85*10^{-2}mol$

Está é a quantidade de Fe (em mols) no Fe3O4. Como há três mols de Fe em cada Fe3O4:

$mol_{Fe_3O_4}= \frac{1,85*10^{-2}}{3}=6,17*10^{-3}mol$

Finalmente encontramos a massa molar do Fe3O4 e descobrimos sua massa:

$MM_{Fe_3O_4}=3*56+4*16=232g/mol$

$m_{Fe_3O_4}=6,17*10^{-3}*232=1,43g$

Agora é só dividir a massa de magnetita pela massa da amostra:

$\%_{FE_3O_4}= \frac{1,43}{1,54} =93\%$

Portanto a resposta certa é c)

Espero ter ajudado. Bons estudos!