Question

Uma amostra de hemoglobina de 0,500 g foi dissolvida em água para preparar 100 mL de solução. A pressão osmótica medida da solução foi de 1,35 mm de Hg 25 ºC. Qual é a molaridade da solução? (usar R = 0,082 )
a) 6,42 x 10-5 M b) 5,28 x 10-4 M c) 7,28 x 10-5 M d) 0,00098 M

Answer 1

Resposta:d) 0,00098 M

Explicação:

m=0,5 g,V=100 ml:1000-->0,1 L,P=1,35 mmHg--->atm,T=25°C+273--->298°K,R=0,082 atm.L/K.mol

1 atm---->760 mmHg          PV=nRT

   P          1,35 mmHg         0,002.0,1=0,082.298.n

760.P=1,35                          0,0002=24,436.n

P=1,35/760                          n=0,0002/24,436

P=0,002 atm                       n=0,00000818465 mol

n=m/MM                                     C=m/Mm.V(L)

0,00000818465=m/65000      C=0,53200196431/65000.0,1

m=0,00000818465.65000      C=0,53200196431/6500

m=0,53200196431 g                 C=0,00008184646