Question

Uma amostra de glicose (C6H206) sofre combustão com-
pleta conforme a equação:
C6H12O6 + 02→ CO2 + H20
Sabendo que, no final do processo, obtiveram-se
96 mols de dióxido de carbono (CO), determine, então, a
quantidade de amostra de glicose.

Answer 1

$C_{6}H_{12}O_{6}+O_{2}\rightarrow\,CO_{2}+H_{2}O$

$1\,mol\,de\,C_{6}H_{12}O_{6}\rightarrow\,1mol\,de\,CO_{2}\\n\,mols\,de\,C_{6}H_{12}O_{6}\rightarrow\,96\,mols\,de\,CO_{2}$

$n=96\times1=96\,mols\,de\,C_{6}H_{12}O_{6}$

Answer 2

Foram utilizados 16 mol de glicose para produzir, ao final do processo, 96 mol de dióxido de carbono.

Como determinar a quantidade de glicose utilizada?

Inicialmente, é necessário balancear a reação química para determinar a relação estequiométrica entre os compostos. Para isso, temos:

$C_6H_{12}O_6$ + $O_2$ → $CO_2$ + $H_2O$ (não balanceada)

$C_6H_{12}O_6$ + $6O_2$ → $6CO_2$ + $6H_2O$ (balanceada)

A partir disso, podemos realizar uma regra de três simples para determinar a quantidade em mol de glicose, da seguinte maneira:

1 mol de glicose produz 6 mol de $CO_2$

X mol de glicose produz 96 mol de  $CO_2$

Transformando a informação anterior para um modo mais algébrico, temos:

1 mol glicose ⇒ 6 mol de dióxido de carbono

X mol de glicose ⇒ 96 mol de dióxido de carbono

X = $\frac{96}{6}$

X = 16 mol de glicose

Saiba mais sobre estequiometria em: brainly.com.br/tarefa/20622364

#SPJ2