Question

Uma amostra de gases intestinais foi coletada e analisada, encontrando-se na sua composição 44% de CO2, 38% de H2, 17% de N2, 1,3% de O2 e 0,003% de CH4 em volume (a soma das porcentagens é maior que 100% devido aos arredondamentos). Sabendo que a pressão no interior do intestino é 820 mm Hg, calcule a pressão parcial de cada gás.
(Dados: massas molares: CO2 = 44; H2 = 2; N2 = 28; O2 = 32; CH4 = 16)

Answer 1

1 mol de CO2 -- 100 %     
X de CO2      44 %
XCO2 = 0,44 moles de CO2 
XH2 = 0,38 moles de H2
XN2 = 0,17 moles de N2
XO2 = 0,013 moles de O2
XCH4 = 0,00003 moles de CH4

N° de moles total = ( 0,44 + 0,38 + 0,17 + 0,013 + 0,00003) = 1,00303 moles totais

PjCO2 = 0,44/ 1,00303 = 0,4386708274
PjH2 = 0,38/1,00303 = 0,3788520782
PjN2 = 0,17/1,00303 = 0,169486456
PjO2 = 0,013/ 1,00303 = 0,01296072899
PjCH4 = 0,00003/ 1,00303 = 0,00002990937

Pressões Parciais dos Gases:
PCO2 = 0,4386708274 x 820 = 359,71
PH2 = 0,3788520782 x 820 = 310,65
PN2 = 0,169486456 x 820 = 138,97
PO2 = 0,01296072899 x 820 = 10,62
PCH4 = 0,00002990937 x 820 = 0,0245

Pressão total : (359,71 + 310,65 + 138,97 + 10,62 + 0,0245)  = 819,97 que arredondando você acha a pressão total dada no exercício de 820 mmHg.

Espero ter ajudado.