uma amostra de gás perfeito sofrer as transformações AB (isobárica) e BC (isotérmica) representadas no diagrama pressão x volume sabe se que a temperatura do gás na situação representada pelo ponto B vale 27°c. qualbe a temperatura desse gás nas situações A e C
Soluções para a tarefa
Olá! Espero ajudar!
Analisando o gráfico temos que, pela Lei Geral dos Gases Perfeitos -
Va/Ta = Vb/Tb
Va = 2 litros
Vb = 5 litros
Tb = 27°C = 300°K
Para transformar a temperatura de celsius para kelvin podemos somar 273° -
Tcelsius + 273 = Tkelvin
27 + 273 = 300°K
Então -
2/Ta = 5/300
600 = 5 Ta
Ta = 120° Kelvin
Em relação à temperatura em C, precisamos nos atentar ao fato de que a transformação sofrida pelo gas de B para C foi isotérmica (temperatura constante), logo podemos dizer que a temperatura em C é igual à temperatura em B -
Tb = Tc = 27°C
Tc = 27 + 273
Tc = 300° Kelvin
Olá, espero ajudar!.
θT: 27°c
Pb: 2 atm
Vb: 5 L
Pb: pressão de "B".
Vb: Volume de "B".
Pa: 2 atm
Va: 2 L
θT: ?
Pa: pressão de "A"
Va: volume de "A".
Fórmula:
Pa.Va/Ta: Pb.Vb/Tb
2.2/Ta: 2.5/300
4/Ta: 10/300
Faz a regra de três:
10Ta: 300.4
Ta: 1200/10: 120K
Vamos transformar em °C que é o que a questão pede:
TK: TC+ 273
120: TC+ 273
120-273: TC
TC: -153.
Agora descobrimos a temperatura de "A".
Se "B e C" são isotérmica (temperatura é constante) e "B" equivale a 27°C... Então C como está caindo como mostra a tabela, seu valor será de -27°C.
Espero ter ajudado!.