Question

Uma amostra de gás ozônio 03 está contida em um recipiente. O gás têm uma massa de 10g e encontra-se em CNTP:
a) Calcule a massa molar do O3.
b) Calcule a quantidade de matéria (mol) dos 10g.
c) Calcule o número de átomos em 10g.
d) Calcule o volume ocupado por estes 10g de O3.

Answer 1

Aplicando as propriedades de volume molar, massa molecular, massa molar e constante de Avogadro tem-se que:

• MM O3 = 48 g/mol
• Volume de 1 mol de gás nas CNTP = 22,4L
• Constante de Avogadro = 6,02×10²³

a) A massa molar do ozônio é 48 g/mol

$16 \times 3 = 48$

b) A quantidade em mol de 10 g de ozônio é de 0,21 mol.

48 g --- 1 mol

10 g --- x mol

x = 0,21 mol.

c) A quantidade de átomos presentes em 10 g é de 3,7926×10²³ átomos de oxigênio.

1 mol --- 6,02×10²³

0,21 mol------- x

x = 1,2642×10²³ moléculas de Ozônio. Cada ozônio possui 3 átomos, portanto:

$(1,2642\times10²³) \times 3 = 3,7926 \times {10}^{23}$

d) O volume ocupado por 10 g de ozônio é de 4,704 litros.

1 mol ------- 22,4 L

0,21 mol --- x L

x = 4,704 L

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