uma amostra de gás originalmente mantida a 700mmHg, em um recipiente de 120L em temperatura ambiente, e submetida a certa pressão. Mantendo a temperatura constante, qual será a pressão no volume de 30L?
Soluções para a tarefa
1 atm ---- 720 Hg
x ---------- 700 Hg
x = 0,97 atm
Estando a temperatura constante e sendo volume inversamente proporcional à pressão, pois quanto maior a pressão menor o espaço entre as moléculas de gases e consequentemente menor volume, temos:
P1*V1 = P2*V2
P1 (pressão inicial) = 0,97 atm
V1 (volume inicial) = 120 L
P2 (pressão final) = ?
V2 (volume final) = 30 L
Substituindo na fórmula:
0,97*120 = P2*30
P2 = 3,88 atm
Resposta: A resposta é 2.800mmHg ou se você quiser em atm é 3.68
Explicação:
Isso porque essa questão é isotérmica,já que a temperatura é constante,sendo assim as variáveis são a pressão(P) e o volume(V)
Como são inversamente proporcionais você multiplica: P.V
Na questão você tem uma amostra originalmente com pressão de 700mmHg e um volume de 120L e ele quer saber a pressão exercida em um volume de 30L sendo assim:
P1 (pressão inicial)=700mmHg
V1 (volume inicial)=120L
P2 (pressão final)=? O que você vai descobrir
V2(volume final)=30L
Então a formula é a seguinte:
P1.V1=P2.V2➡700.120=P2.30L
84.000:30=P2
P2=2,800
Se quiser transformar para atm é só dividir por 760,já que 1atm equivale a 760mmHg:
2.800:760=3,68