Química, perguntado por juliatasso2002, 1 ano atrás

uma amostra de gás originalmente mantida a 700mmHg, em um recipiente de 120L em temperatura ambiente, e submetida a certa pressão. Mantendo a temperatura constante, qual será a pressão no volume de 30L?

Soluções para a tarefa

Respondido por marivegian
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Convertendo o valor de pressão em atm:

1 atm  ---- 720 Hg
x ----------  700 Hg
x = 0,97 atm

Estando a temperatura constante e sendo volume inversamente proporcional à pressão, pois quanto maior a pressão menor o espaço entre as moléculas de gases e consequentemente menor volume, temos:

P1*V1 = P2*V2

P1 (pressão inicial) = 0,97 atm
V1 (volume inicial) = 120 L
P2 (pressão final) = ?
V2 (volume final) = 30 L

Substituindo na fórmula:
0,97*120 = P2*30
P2 = 3,88 atm
Respondido por camillya778
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Resposta: A resposta é 2.800mmHg ou se você quiser em atm é 3.68

Explicação:

Isso porque essa questão é isotérmica,já que a temperatura é constante,sendo assim as variáveis são a pressão(P) e o volume(V)

Como são inversamente proporcionais você multiplica: P.V

Na questão você tem uma amostra originalmente com pressão de 700mmHg e um volume de 120L e ele quer saber a pressão exercida em um volume de 30L sendo assim:

P1 (pressão inicial)=700mmHg

V1 (volume inicial)=120L

P2 (pressão final)=? O que você vai descobrir

V2(volume final)=30L

Então a formula é a seguinte:

P1.V1=P2.V2➡700.120=P2.30L

84.000:30=P2

P2=2,800

Se quiser transformar para atm é só dividir por 760,já que 1atm equivale a 760mmHg:

2.800:760=3,68

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