Question

uma amostra de gás ocupa o volume de 40 mL a 227 °C e a pressão de 0,8 atm. Que pressão esse gás exerceria a 457°C, em um recipiente de 20 mL.​

Answer 1

Resposta:

P2= 2,34 atm

Explicação:

Aplicar a Eq Geral dos Gases:  

P1V1÷T1 = P2V2÷T2 onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm, V= L, T= K

Lembre que: K= 273,15+ºC

Dados

V1= 40 mL

t1= 227 ºC ==> T1= 227+273= 500 K

P1= 0,8 atm

P2= ?

t2= 457 ºC ==> T2= 457+273= 730 K

V2= 20 mL

P2= P1V1T2÷T1V2

P2= 0,8 atm * 40 mL * 730 K ÷ (500 K * 20 mL)

P2= 23360 ÷ 10000

P2= 2,34 atm