Question

Uma amostra de gás ocupa 8 L, a 25o C e 760 mmHg. Calcule o volume:

a) a 25°C e 1520 mmHg
b) a 25°C e 0,5 atm
c) nas CNTP

Answer 1

Explicação:

V = 8 L

T = 25ºC

P = 760 mmHg

Pela lei de CLAPERYON temos:

P x V = n x R x T

760 x 8 = n x R x 25

n x R = (760 x 8) / 25

n x R = 243,2 (mmHg x L)/ ºC

obs: repare bem as unidades

a) P x V = (n x R) x T

1520 mmHg x V = 243,2 (mmHg x L)/ ºC x 25 ºC

V = (243,2 x 25) / 1520

V = 4L

b) P x V = (n x R) x T

TEMOS QUE CONVERTER atm PARA mmHg

sabemos que :

1 atm = 760 mmHg

0,5 atm = P

P = 380 mmHg

380 x V = 243,2 x 25

V = 16 L

c) P x V = (n x R) x T

Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP), em que a pressão é igual a 1 atm e a temperatura é de 273 K (0ºC)

1 atm = 760 mmHg ,

760 x V = 243,2 x 0

V = 0L