Uma amostra de gás nitrogênio está submetida a 0,8 atm em um recipiente de 2,5 L. Mantendo-se a temperatura fixa, o volume é alterado até a pressão atingir 1,7 atm. Qual é o volume final?
Passo a passo pfvr!!
Soluções para a tarefa
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1. A amostra de gás nitrogênio é inicialmente submetida a 0,8 atm de pressão em um recipiente de 2,5 L.
2. A temperatura é mantida fixa à medida que o volume é alterado.
O volume final é de 5 L.
Naoseimds:
Oii, então... vc consegue fazer um passo a passo dos calculos?
Primeiro, você precisa calcular a massa molar do gás nitrogênio. Isso pode ser feito usando a Lei do Gás Ideal:
PV = nRT
Onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de moles, R é a constante do gás ideal e T é a temperatura. Reorganizando esta equação, temos:
n = PV/RT
Agora que conhecemos a massa molar do gás nitrogênio, podemos usá-la para calcular o novo volume em 1,7 atm. Novamente usando a Lei do Gás Ideal:
PV = nRT
Colocamos nossos valores conhecidos e resolvemos para V:
V = (nRT)/P
PV = nRT
Onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de moles, R é a constante do gás ideal e T é a temperatura. Reorganizando esta equação, temos:
n = PV/RT
Agora que conhecemos a massa molar do gás nitrogênio, podemos usá-la para calcular o novo volume em 1,7 atm. Novamente usando a Lei do Gás Ideal:
PV = nRT
Colocamos nossos valores conhecidos e resolvemos para V:
V = (nRT)/P
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