Question

uma amostra de gás neonio a 760 mmhg e 20°c é aquecida a 200°c em um recipiente de volume constante. qual a pressão final da amostra? dados: 1 atm=760mmhg

Answer 1

Olá!

Para resolver essa questão precisamos aplicar a Equação geral dos gases perfeitos.

$\frac{P1V1}{T1}=\frac{P2V2}{T2}$

Essa equação nos diz que quando uma massa fixa de gás sofre uma transformação em que as três grandezas (pressão, temperatura e volume) se alteram, a relação PV/T permanece constante.

Sabendo que o volume é constante, essa transformação é isovolumétrica, ou isocórica, então:

$\frac{P1}{T1}=\frac{P2}{T2}$

Aplicando os valores dados na fórmula, temos que:

1 atm = 760 mmhg e a temperatura deve estar em Kelvin

$\frac{1}{(20+273)}=\frac{P2}{(200+273)}$

$\frac{1}{(293)}=\frac{P2}{(473)}$

293P2 = 473

P2 = 473/293

P2 = 1,61 atm ou 1223,6 mmHg