Química, perguntado por estercarbalho133, 9 meses atrás

Uma amostra de gás ideal, que se
encontra e num balão com pressão
de 1 atm e volume de 60 litros, é
aquecido a pressão constante de
27°C a 57°C. Qual o novo volume
ocupado pelo gás a 57°C?*
O Isovolumétrica ou Isocórica
O Isobárica
O Isotérmica
O Adiabática​

Soluções para a tarefa

Respondido por leonardodiogo1pejwbu
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Resposta:

Transformação isobárica ( pressão constante); Vf= 66 litros

Explicação:

Você deve lembrar da fórmula P1. V1 / T1 = P2. V2 / T2

Como a pressão é constante, o P sai da fórmula e esta fica assim : V1 / T1 = V2 / T2.

OBS: AS TEMPERATURAS DEVEM ESTAR EM KELVIN. EXEMPLO: 27°C = 300 K ; 57°C= 330 K

Substituindo os valores do texto na formula:

60/300 = V2 / 330

Multiplica cruzado e acha V2= 66 litros.

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