Uma amostra de gás ideal, que se
encontra e num balão com pressão
de 1 atm e volume de 60 litros, é
aquecido a pressão constante de
27°C a 57°C. Qual o novo volume
ocupado pelo gás a 57°C?*
O Isovolumétrica ou Isocórica
O Isobárica
O Isotérmica
O Adiabática
Soluções para a tarefa
Respondido por
0
Resposta:
Transformação isobárica ( pressão constante); Vf= 66 litros
Explicação:
Você deve lembrar da fórmula P1. V1 / T1 = P2. V2 / T2
Como a pressão é constante, o P sai da fórmula e esta fica assim : V1 / T1 = V2 / T2.
OBS: AS TEMPERATURAS DEVEM ESTAR EM KELVIN. EXEMPLO: 27°C = 300 K ; 57°C= 330 K
Substituindo os valores do texto na formula:
60/300 = V2 / 330
Multiplica cruzado e acha V2= 66 litros.
Perguntas interessantes
Matemática,
7 meses atrás
Matemática,
7 meses atrás
História,
7 meses atrás
Biologia,
9 meses atrás
Português,
9 meses atrás
Ed. Técnica,
1 ano atrás
Português,
1 ano atrás
Ed. Técnica,
1 ano atrás