Uma amostra de gás ideal com pressão de 1 atm e volume 90 litros, é resfriado a pressão constante de 27°C a 7°C. Qual o novo volume ocupado pelo gás a 7°C?
Soluções para a tarefa
Resposta: 23,3L
Explicação: Fórmula: P.V/T = Pi.Vi/Ti
Corta o P, pois ele está em pressão constante.
V/T = Vi/Ti
Vi=90
Ti=27
T=7
V=?
V/T = Vi/Ti
V/7 = 90/27
Faz uma regra de três simples.
V 90
----- X ----- Vx27=27V 7x90=630
7 27
27V=630 <-- Equação de 1° grau
V=630/27
V=23,3
O novo volume ocupado pelo gás é de 84 litros.
Transformação Isobárica
Uma transformação isobárica é caracterizada pela pressão constante. Nesses casos, o volume e a temperatura irão sofrer variações.
Estabelece a Lei de Charles e Gay-Lussac que nas transformações isobáricas, o volume terá uma relação de proporcionalidade direta com a temperatura absoluta.
V₁/T₁ = V₂/T₂
Onde,
- V₁ = volume inicial
- V₂ = volume final
- T₁ = temperatura inicial
- T₂ = temperatura final
Convertendo a unidade da temperatura inicial e da final para Kelvin-
T₁ = 27 + 273
T₁ = 300°K
T₂ = 7 + 273
T₂ = 280°K
Calculando o novo volume de gás-
V₁/T₁ = V₂/T₂
90/300 = V₂/280
V₂ = 84 litros
Saiba mais sobre as transformações isobáricas em,
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