Uma amostra de gás ideal com pressão 6 atm e temperatura de 27°C é aquecido até 127°C em um recipiente fechado de um volume constante de 2 litros. Qual será a pressão do gás a 127°C? Obs.: (Não esqueça de transformar a temperatura para Kelvin ---> T (K) = T/(°C) + 273)
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Resposta:
.....................
Anexos:
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Resposta:P2=2,67 atm ou 2,70 atm
Explicação:
T1=27°C+273--->300°K,P1=2 atm,T2=127°C+273--->400°K,P2=?
Isocórica ou Isométrica ou Isovolumétrica
P1/T1=P2/T2
2/300=P2/400
300.P2=2.400
300.P2=800
P2=800/300
P2=2,67 atm ou 2,70 atm
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