Question

Uma amostra de gás ideal com pressão 6 ATM e temperatura de 27°c é aquecido até 127°c em um recipiente fechado de um volume indeformável de 2 litros. Qual será a pressão do gás a 127°c?

Answer 1

Pressão e volume são grandezas inversamente proporcionais e estão relacionados com a temperatura. Como a temperatura aumenta de 300k para 400k e o volume permanece constante, espera-se que a pressão aumente.
Obs:usar temperatura em Kelvin
fator de conversão: K=273+temperatura em Celsius

Answer 2

Para responder perguntas desse tipo, devemos considerar dois fatores:

Primeiro fator: quando falamos de gases ideais, podemos tratar todas as transformações que ocorrem considerando que eles tem um estado inicial e um estado final. Para os gases ideais, podemos atribuir a seguinte relação:

(Pi x Vi) / Ti = (Pf x Vf) / Tf

Onde:

Pi = Pressão inicial do gás
Vi = Volume inicial do recipiente onde está o gás
Ti = Temperatura inicial do gás
Pf = Pressão final do gás
Vf = Volume final do recipiente onde está o gás
Tf = Temperatura final do gás

Porém, como o volume do recipiente segundo o enunciado é indeformável, o volume se manterá constante e poderá sair da igualdade. Assim ficamos com:

Pi / Ti = Pf / Tf

Segundo fator: As temperaturas listadas não podem estar em °C. Teremos que transformá-las para K. A transformação é simples: basta pegar a temperatura dada em ºC e somar 273. 

Assim, temos:

27ºC  + 273 = 300 K

127ºC + 273 = 400 K

Voltando à igualdade das transformações dos gases, e sabendo:

Ti = 300 K, Pi = 6 atm e Tf = 400 K

Teremos:

6 / 300 = Pf / 400

E assim, chegamos à conclusão de que Pf = 8 atm.

Espero ter ajudado ;)