Question

Uma amostra de gás hidrogênio tem 6,0 . 10²³ moléculas e está a 100 K.

Consideramos a constante K = 1,38 . 10⁻²³ J / K

Calcule:

a ) a energia cinética média das moléculas.

b ) a energia cinética total ( energia interna ) da amostra.

Answer 1

Olá,

Conforme a teoria cinética dos gases ideais, a energia cinética média das moléculas do gás é dependente da temperatura, e pode ser calculada por: 

A) Ec =  (3/2)kT

k = constante de Boltzmann

Ec = (3/2)* (1,38.10^-23J / K)*100K

Ec = 3/2*(1,38.10^-21J)

Ec = 2,1.10^-21J


B) A energia interna do gás é dada por U = 3/2nRT 

n = número de mol = 6,022.10^23 = 1mol

R = constante universal dos gases perfeitos = 8,31J/mol.K


U = 3/2*(1mol)*(8,31J/molK)*(100K)

U = 1246,5J