Question

Uma amostra de gás hidrogênio que se encontra em um cilindro de 80 litros, a 47°C e pressão de 4 atm sofre aquecimento para 127°C e tem seu volume reduzido para 40 litros. Calcule a pressão final da amostra de gás hidrogênio?
●RESPOSTA: 10 ATM

Answer 1

Resposta:

Cálculos Abaixo

Explicação:

Só precisamos utilizar a fórmula geral para transformações dos gases:

$\frac{p1 \times v1}{t1} = \frac{p2 \times v2}{t2}$

Sabemos que:

P1 = 4

V1 = 80

T1 = 47C = 320K

E que:

V2 = 40

T2 = 127 = 400K

(Obs: Celsius + 273 = Kelvin)

Vamos encaixar tudo:

$\frac{4 \times 80}{320} = \frac{p2 \times 40}{400}$

$p2 \times 40 \times 320 = 40 \times 80 \times 400$

$p2 = \frac{320 \times 400}{320 \times 40} = \frac{400}{40} = 10 \: atm$

Answer 2

Resposta:

10 atm

Explicação:

P1=4

V1=80

T1=47°C+273=320K

P2=?

V2=40

T2=127°C+273=400K

P1xV1/T1=P2xV2/T2

4x80/320=P2x40/400

P2x40x320=40x80x400

P2=320x400/320x40

P2=400/40 (Obs:cortei os 320)

P2=10atm

ESPERO TER AJUDADO!!!