Uma amostra de gas hidrogênio a pressão 30 atm e temperatura de 27°C é aquecido até 37 °C em um recipiente fechado de um volume indeformavel de 100 litros. Qual será a pressão do gás a 37°C?
● RESPOSTA: 31 ATM
Soluções para a tarefa
Resposta:
31 atm
Explicação:
Para transformações gasosas usamos a seguinte fórmula:
P1 . V1/ T1 = P2 . V2/ T2
P: pressão em atm
v = volume em litros
t = temperatura em kelvin (ºc + 273) -> 27ºc = 300ºf / 37ºc = 310ºf
30 . 100/300 = p . 100/310
p = 93 / 3
p = 31 atm
A pressão do gás à 37°C será de 31 atm.
Transformação Isovolumétrica
A amostra de gás hidrogênio sofre uma transformação gasosa denominada de transformação isovolumétrica, já que seu volume não sofre variações.
No caso das transformação gasosas isovolumétricas, quando a temperatura absoluta do gás aumenta, a pressão gasosa aumenta na mesma proporção.
P₁/T₁ = P₂/T₂
Onde,
- P₁ = pressão inicial
- T₁ = temperatura inicial em Kelvin
- P₂ = pressão final
- T₂ = temperatura final em Kelvin
Calculando a pressão do gás à 37°C-
P₁/T₁ = P₂/T₂
30/(27 + 273) = P₂/(37 + 273)
30/300 = P₂/310
P₂ = 31 atm
Saiba mais sobre as transformações isovolumétricas em,
brainly.com.br/tarefa/599079
#SPJ2
