Question

Uma amostra de gás hélio que se encontra em um cilindro de 70 litros, a 7ºC e pressão de 2 atm sofre aquecimento para 47ºC e tem seu volume reduzido para 50 litros. Calcule a pressão final da amostra de gás hélio?

Answer 1

Temos que PV/T = constante, ou seja, (2atm)(70l)/(7°C) = (p)(50l)/(47°C) <=> p = 2*70*47/7*50 = 6580/350 = 658/35 = 18.8atm.

Answer 2

Para essa questão você utiliza a fórmula Lei Geral dos Gases:

P1.V1/T1=P2.V2/T2

V1=70L

V2=50L

A temperatura converte em Kelvin, a fórmula para converter em Kelvin é esta:

TC+273

T1=7+273=280K

T2=47+273=320

P1=2atm

P2=?

Agora você substitui

2.70/280=P2.50/320

140/280=50P2/320

Faz meio por extremos

14000P2=44800

P2=44800/14000

P2=3,2 atm