uma amostra de gas helio que se encontra em um cilindro de 65 litros a -13°c e pressao de 10 atm tem seu volume reduzido para 50litros e a pressao aumentada para 20 atm. calcule a temperatura final na escala celsius da amostra de gas helio
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I) Equação geral dos gases:
P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂
P₁ = 10atm
V₁ = 65L
T₁ = -13ºC = 260K
P₂ = 20atm
V₂ = 50L
T₂ =?
Na equação:
10.65/260 = 20.50/T₂ ⇔ 650/260 = 1000/T₂
Multiplicando em cruz e cancelando os "zeros":
65T₂ = 1000.26 ⇔ T₂ = 26000/65 ⇒ T₂ = 400K
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