Question

Uma amostra de gás hélio que se encontra em
um cilindro de 65 litros, a –13°C e pressão de 10 atm
tem seu volume reduzido para 50 litros e a pressão
aumentada para 20 atm. Calcule a temperatura final,
na escala Celsius, da amostra de gás hélio?

Answer 1

Olá!!!

Dados

P1 = 10atm

V1 = 65L

P2 = 20atm

V2 = 50L

T1 = -13ºC + 273 = 260K

T2 =?


P1 • V1 / T1 = P2 • V2 / T2

10 • 65 / 260 = 20 • 50 / T2

650 / 260 = 1000 / T2

260 • 1000 = 650T2

260000 = 650T2

T2 = 260000 / 650

T2 = 400K


T (k) = T(ºC) + 273

T(ºC) = 400 - 273

T(ºC ) = 127 ºC

Answer 2

A temperatura final do gás corresponde a T(ºC ) = 127 ºC.

Equação geral de um gás ideal

Considerando uma determinada massa de um gás ideal que sofre uma transformação e conhecendo a equação geral dos gases perfeitos, temos que:

P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂

Onde:

• P é a pressão;
• V é o volume;
• T a temperatura (em Kelvin).

Agora, a partir dos dados da questão, temos os valores nos estados 1 e 2 e por meio da aplicação direta a fórmula, podemos encontrar a temperatura final:

P1 = 10 atm

V1 = 65 L

T1 = -13ºC + 273 = 260K

P2 = 20 atm

V2 = 50 L

T2 =?

P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂

10 . 65 / 260 = 20 . 50 / T2

650 / 260 = 1000 / T2

260 . 1000 = 650T2

260000 = 650T2

T2 = 260000 / 650

T2 = 400K

Fazendo a conversão da temperatura, temos:

T (k) = T(ºC) + 273

T(ºC) = 400 - 273

T(ºC ) = 127 ºC

Mais sobre gás ideal: brainly.com.br/tarefa/7427806

#SPJ2