Question

Uma amostra de gas helio que se encontra em um cilindro de 60 litros, a 27c e pressao de 10atm sofre aquecimento para 47c e tem seu volume reduzido para 50 litros. calcule a pressao final da amostra de gas helio

Answer 1

Resposta:

pf=12,8atm

Explicação:

Convertendo C para K :

27c=27+273=300K

47c=47+273=320K

(vi.pi)/Ti=(vf.pf)/Tf

(60.10)/300=(50.pf)/320

600/300=50pf/320

2= 50pf/320

50pf=2×320

50pf=640

pf=640/50

pf=12,8atm

Espero ter ajudado!

Answer 2

A pressão final da amostra de gás hélio é de 12,8 atm.

Equação Geral dos Gases Perfeitos

A relação entre as condições iniciais de temperatura, pressão e volume e as condições finais após uma transformação gasosa é determinada pela Equação Geral dos Gases Perfeitos.

Os dados fornecidos pela questão são os que seguem abaixo-

• Volume inicial ⇒ V₀ = 60 litros
• Temperatura inicial ⇒ T₀ = 27°C = 300°K
• Pressão inicial ⇒ P₀ = 10 atm
• Temperatura final ⇒ T₁ = 47°C = 320°K~
• Volume final ⇒ V₁ = 50 litros

Para calcular a pressão final após a transformação utilizamos a equação geral dos gases perfeitos-

P₀. V₀/T₀ = P₁. V₁/T₁

10. 60/300 = P₁. 50/320

P₁ = 12,8 atm

Saiba mais sobre a Equação Geral dos Gases Perfeitos em,

brainly.com.br/tarefa/22364374

#SPJ2