Question

uma amostra de gás está armazenada em um recipiente fechado e rígido.A pressão da amostra é de 5,0 atm a uma temperatura de 0c .
Qual será ,aproximadamente,a pressão da amostra quando sua temperatura chegar a 137c?
a resposta 7,5atm..nao sei fazer a conta....

Answer 1

Lei de Charles:
para uma transformação gasosa a volume constante:

Antes você deve converter para K as temperaturas:

$T_K=T_C+273 \\ \boxed{T_0= 273K} \\ \\ T_K=137+273 \\ \boxed{T= 410K}$

$\frac{P_0}{T_0} = \frac{P}{T} \\ \\ \frac{5}{273} = \frac{P}{410} \\ \\ P=\frac{2050}{273} \\ \\ P=7,5atm$

Answer 2

A pressão da amostra de gás quando a temperatura chegar a 137 ºC será de 7,5 atm.

Segunda lei de Gay-Lusscac

A segunda lei de Gay-Lussac é utilizada em uma transformação gasosa na qual o volume permanece constante, e é também chamada de isovolumétrica. Assim, a pressão e a temperatura de um gás antes e depois de uma transformação é dada por:

$\frac{P_{i}}{T_{i}} = \frac{P_{f}}{T_{f}}$

Em uma amostra de gás em um recipiente fechado a uma pressão de 5,0 atm e temperatura inicial igual a 0 ºC, quando o gás sofre um aumento para uma temperatura de 137 ºC sofre uma transformação isovolumétrica, pois o volume do recipiente é o mesmo. Logo, da lei de Gay-Lussac:

$\frac{P_{i}}{T_{i}} = \frac{P_{f}}{T_{f}}\\\frac{5}{0+273}} = \frac{P_{f}}{137+273}\\P_{f}=7,5 atm$

Saiba mais sobre transformação isovolumétrica em:

https://brainly.com.br/tarefa/5402163

#SPJ2