Question

Uma amostra de gás é aquecida de 50ºC até 100ºC, calcule sua pressão após
o aquecimento sabendo que anteriormente a mesma era de 1,2 atm.

Answer 1

Após os cálculos efetuados verificamos que a pressão do gás será: P2= 1,09 atm

Dados

V1= V2

P1= 1,2 atm

t1= 50 ºC ==> T1= 50 + 273= 323 K

t2= 100 ºC ==> T2= 100 + 273= 373 K

P2= ?

Transformações gasosas

Aplicar: Equação Geral dos Gases

$\dfrac{P1V1}{T1} =\dfrac{P2V2}{T2}$  onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= ℓ, T= K

Lembre que: K= 273,15+ºC

- como V1=V2, fica:

$\dfrac{P1}{T1} =\dfrac{P2}{T2}$

$P_2=\dfrac{1,2~atm\times323~K}{353~K} \\ \\ \\ P_2=\dfrac{387,6}{353} \\ \\ \\ P_2=1,09~atm$

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Answer 2

Resposta:P2=1,38 atm ou 1,40 atm

Explicação:

T1=50°C+273--->323°K,P1=1,2 atm,T2=100°C+273--->373°K,P2=?

     Isocórica ou Isométrica ou Isovolumétrica

     P1/T1=P2/T2

     1,2/323=P2/373

     323.P2=1,2.373

     323.P2=447,6

     P2=447,6/323

     P2=1,38 atm ou 1,40 atm