Question

Uma amostra de gás, com massa de 4,80 g, ocupa um volume de 1 litro quando submetido a uma pressão de 2,46 atm e a uma temperatura de 27°C. Calcule a massa molecular do gás.

Answer 1

A massa molar do gas é de 0,48 g/mol.

Considerando o gás como ideal podemos usar a seguinte equação:

p.V = n.R.T

onde:

p é a pressão a qual esta submetido o gás;

V é o volume do gás;

n é o número de moles;

R é a constante universal dos gases;

T é a temperatura.

Nesse caso, temos que o gás esta num volume de 1 L, submetido a uma pressão de 2,46 atm a uma temperatura de 27 ℃ ou 300 K. Assim:

(2,46).(1) = n.(0,082).(300)

n = 10 moles

Como a massa do gás presente é de 4,80 g, temos que:

10 moles de gás ----- 4,80 g

1 mol do gás ------ x

x = 0,48 g

Espero ter ajudado!