Uma amostra de dióxido de carbono, pesando 70,0 mg, conterá quantas moléculas deste?
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Resposta:
n= 9,57 * 10²⁰ moléculas
Explicação:
Dados
m(CO₂)= 70 mg ==> 0,070 g
MM(CO₂): 12 + 2*16= 44 u = M= 44 g/mol ==> mol= 44 g
- lembre que 1 mol de qualquer entidade contém 6,02 * 10²³ unidades elementares, assim, 1 mol de CO₂ contém 6,02 * 10²³ moléculas, então:
Regra de três
44 g -------- 6,02 * 10²³ moléculas
0,070 g --- n
n= 6,02 * 10²³ moléculas * 0,070 g ÷ 44 g
n= 9,57 * 10²⁰ moléculas
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