Question

Uma amostra de de 0,58 gramas de MgOH2 impuro é dissolvido em 100 mL de uma solução de 0,2 mol por litro de HCL, necessita-se de 19,85 mL de NaOH 0,102 mol/l para neutralizar o excesso de ácido.Calcule a porcentagem em massa de MgOH2 supondo que ele é a única substância que reage com o HCl.

Gabrito: 89

Answer 1

mol = Molaridade x volume

100 mL = 0,1 L

mol de HCl = 0,2 x 0,1 = 0,02 mol

agora vamos encontrar o número de mols de NaOH

19,85 mL = 0,01985 L

mol de NaOH = 0,102 x 0,01985 = 0,0020247 mol

NaOH + HCl  ~> NaCl  +  H2O

Como a proporção de NaOH e HCl é 1 para 1. Logo, o excesso de ácido foi 0,0020247 mol

com isso encontramos o numero de mols de HCl que realmente reagiu com Mg(OH)2

mol de HCl que reagiu com HCl = inicial - excesso

Mol de HCl = 0,02 mol - 0,0020247 mol = 0,0179753 mol

reação entre HCl e Mg(OH)2

2 HCl             +           Mg(OH)2      →    MgCl2  +  2 H2O
2mol---------------------------1mol
0,0179753---------------------x

x = 0,00898765 de Mg(OH)2 

MM Mg(OH)2 = 58,3 g / mol

massa de Mg(OH)2 = 0,00898765 x 58,3 = 0,52 gramas

% de Mg(OH)2 = massa real / massa inicial da amostra x 100%

% = 0,52 g / 0,58g x 100% =  89% aproximadamente