Uma amostra de criptônio ocupa 14,2L a 0ºC e sob pressão de 4,5 am.
a- Qual a quantidade de matéria desse gás há na amostra?
b- Qual a massa, em gramas, da amostra gasosa?
Soluções para a tarefa
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Esta é uma questão de Gases, a fórmula para resolver é:
pV = nRT
Onde,
p = Pressão = 4,5 atm;
V = 14,2L;
R é a constante dos gases ideais = 0,082 atm.L/mol.K.)
T = 0ºC (Tem que transformar para Kelvin, somando 273,15)
T = 273,15 K
n é a quantidade de matéria, o que é pedido na letra a.
a) pV = nRT
Isolando: n = pV/RT
n = 4,5x14,2/0,082*273,15 = 63,9/22,3983 = 2,85 mol de criptônio.
b) A massa pode ser calculada pela fórmula:
n = m/MM
m = massa;
MM é a massa molar, consultando a tabela periódica, a massa molar do criptônio é 84 mol/g.
Isolando m = n/MM
m = 2,85/84 = 0,003 g
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