Uma amostra de CO2 na pressão de 55mmHg, ocupa um volume de 125mL. A amostra é
comprimida de tal forma que a nova pressão do gás é 78mmHg. Qual o novo volume que o gás ocupa? (a
temperatura se manteve constante durante toda a experiência).
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Resposta:
V2= 88,14 mL
Explicação:
Transformações gasosas
Aplicar: Eq Geral dos Gases
P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2
onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K
Lembre que: K= 273,15+ºC
- Dados
V1= 125 mL
P1= 55 mmHg
P2= 78 mmHg
V2= ?
T1=T2= K
- como T1=T2, fica:
P1V1 = P2V2
V2= 55 mmHg * 125 mL ÷ 78 mmHg
V2= 88,14 mL
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